РЕФЕРАТЫ ПО НАУКЕ И ТЕХНИКЕДоклад: Соляная кислотаСоляная кислотаФизические свойства.Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).
В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.Получение. 1) Синтетический способ (промышленный): H2 + Cl2 = 2HCl 2) Гидросульфатный способ (лабораторный): NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl Химические свойства. 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота: HCl = H+ + Cl- 2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 3) с оксидами металлов: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 4) с основаниями и аммиаком: HCl + KOH = KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + NH3 = NH4Cl 5) с солями: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:
Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе. Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3 Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути). Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов. Список литературыДля подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/ |