РЕФЕРАТЫ ПО НАУКЕ И ТЕХНИКЕРеферат: Двухатомные спирты (алкандиолы, или гликоли)Двухатомные спирты (алкандиолы, или гликоли) Двухатомные спирты (гликоли) содержат в молекуле две гидроксильных группы при разных углеродных атомах. Общая формула этих спиртов CnH2n(OH)2. Первым представителе двухатомных спиртов является этиленгликоль (этандиол) НОСН2—СН2ОН. Номенклатура. Чтобы назвать эти спирты по систематической номенклатуре, к названию алкана добавляют суффикс -диол, а цифрам указывают место гидроксилов в углеродной цепи: Н3С—СН2—СН—СН2ОН ОН бутандиол-1,2 По рациональной номенклатуре названия двухатомных спиртов можно составить из названий соответствующих алкеновых углеводородов с добавлением слова гликоль: НОСН2—СН2ОН НОСН2—СНОН—СН3 этиленгликоль пропиленгликоль (этандиол) (пропандиол-1,2) Изомерия этих спиртов зависит от строения углеродной цепи и расположения в ней двух гидроксильных групп (a-, b-, g-гликоли и т.д.): Н3С—СНОН—СН2ОН HOCH2—CH2—CH2OH пропандиол-1,2 пропандиол-1,3 (a-гликоль) (b-гликоль) Получение. В методах получения двухатомных и одноатомных спиртов много общего. Так, двухатомные спирты можно получать: 1. Гидролизом дигалогенопроизводных: Н3С—СН—СН2Сl + 2Н2О ® Н3С—СН—СН2ОН + 2HСl Сl ОН 1,2-дихлорпропан пропандиол-1,2 2. Окислением этиленовых углеводородов: Н2С==СН2 + Н2О + O ® HOCH2—CH2OH этилен этиленгликоль 3. Гидратацией оксида этилена: Н2С—CH2 +Н2О ® НОСН2—СН2ОН / O оксид этилена Физические свойства. Низшие гликоли (от греч. glykys — сладкий) — сиропообразные, сладкие на вкус, растворимые в воде вещества. Гликоли кипят при более высокой температуре и имеют большую плотность, чем соответствующие им (с тем же числом углеродных атомов) одноатомные спирты. Это объясняется присутствием второй гидроксильной группы, что ведет к образованию дополнительных водородных связей. Химические свойства. Двухатомные спирты в химических реакциях могут реагировать одной или двумя гидроксильными группами. 1. Образование гликолятов. В отличие от одноатомных спиртов двухатомные легко вступают во взаимодействие не только со щелочными металлами, но и с оксидами и гидроксидами тяжелых металлов. Образующиеся вещества называют гликолятами: H CH2OH H2C—O åO—CH2 2 + Cu(OH)2 ® Cu + 2H2O CH2OH H2C—Oä O—CH2 H этилен- гликолят меди (комп- -гликоль лексное соединение) 2. Реакции дегидратации. Эти реакции, как известно, могут быть внутримолекулярными и межмолекулярными: а) внутримолекулярная дегидратация: H2C—CH—OH ® [H2C==CH—OH] ® H3C—C==O -H2O OH H H этилен- виниловый уксусный гликоль спирт альдегид б) межмолекулярная дегидратация: HOCH2—CH2OH + HOCH2—CH2OH ® HOCH2—CH2—O—CH2—CH2OH -H2O диэтилентликоль В случае (б) процесс может идти и дальше — с образованием полимера: nHOCH2—CH2OH ® [—CH2—CH2—O—]n + nH2O При межмолекулярной дегидратации образуются не только линейные но и циклические продукты: /O H2C—OH HO—C H2C CH2 + ® + 2H2O H2C—OH HO—CH2 H2C CH2 O/ 1,4-диоксан Диоксан используют в качестве растворителя (осторожно: токсичен). 3. Образование простых и сложных эфиров. Взаимодействуя спиртами или кислотами (органическими или неорганическими), гликоли образуют простые и сложные эфиры: H+ HOCH2—CH2OH + HO—C2H5 —® HOCH2—CH2—O—C2H5 + H2O этилцеллозольв (простой эфир) H2C—OH H+ H2C—O—NO2 + 2HNO3 —® + 2H2O H2C—OH H2C—O—NO2 динитроэти- ленгликоль (сложный эфир) 4. Замена гидроксильных групп на галоген: H2C—OH H2C—Cl + HCl ® + H2O H2C—OH H2C—Cl этилен- хлоргидрин 5. Окисление. При окислении двухатомные спирты образуют ряд промежуточных продуктов. Например, при окислении этиленгликоля образуются: гликолевый альдегид (НОСН2—СНО), глиоксаль (ОНС—СНО), гликолевая кислота (НОСН2—СООН), глиоксалевая кислота (ОНС—СООН) и щавелевая кислота (HOOС—COOH). Щавелевая кислота обычно является предпоследним продуктом окисления многих органических соединений. Отдельные представители. Этиленгликоль (этандиол) HOCH2—CH2OH — вязкая бесцветная жидкость, сладкая на вкус, т. кип. 198 °С. Ядовит. Гигроскопичен. Сильно понижает температуру замерзания воды, поэтому этиленгликоль используют для приготовления антифриза (водный раствор, содержащий 25 % этиленгликоля, замерзает при -12 °С, а содержащий 60 % — при -49 °С). Этиленгликоль широко используют в химической промышленности. Так, из этиленгликоля и терефталевой кислоты получают полимер, который идет на изготовление синтетического волокна лавсан. Этиленгликольдинитрат — сильное взрывчатое вещество, заменяющее тринитрат глицерина (нитроглицерин). 1,2-Пропиленгликоль (пропандиол-1,2) H2C—CHOH—CH2OH — жидкость с т. кип. 187,4 °С, смешивается с водой и многими органическими растворителями. Гигроскопичен. Используют для получения некоторых полимеров, входит в состав антифризов, гидравлических тормозных жидкостей. Хладоагент. Список литературыДля подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://chemistry.narod.ru/ |